Hukum I Termodinamika

Halo semuanya ^-^

Kali ini,kita mau membahas tentang hukum I termodinamika.sebelumnya,apa kalian tau tentang termodinamika?jika belum tau,silahkan scroll ke bawah ya biar kalian semua jadi tau.

A. Pengertian Termodinamika

    Termodinamika merupakan ilmu yang mempelajari hubungan antara usaha dan kalor.

B. Hukum I Termodinamika

    Hukum I termodinamika menyatakan bahwa :  "Jumlah kalor pada suatu sistem adalah sama dengan perubahan energi di dalam sistem tersebut ditambah dengan usaha yang dilakukan oleh sistem".

Disimpulkan bahwa :

perubahan energi dalam pada sistem tertutup merupakan selisih kalor yang diterima dengan usaha yang dilakukan sistem.

C. Rumus Hukum I Termodinamika :

Q = ∆U + W atau ∆U = Q – W 

Dimana :
∆U : Perubahan energi dalam sistem (J)
Q : Kalor yang diterima/dilepas sistem (J)
W : Usaha (J)

D. Ciri-ciri pada hukum I Termodinamika :

Rumus hukum I Termodinamika digunakan dengan ciri-ciri sebagai berikut :

1. Usaha (W) bernilai positif (+) jika sistem melakukan usaha
2. Usaha (W) bernilai negatif (-) jika sistem menerima usaha
3. Q bernilai negatif jika sistem melepas kalor
4. Q bernilai positif jika sistem menerima kalor

Contoh soal hukum I termodinamika :

1. Kalor sebanyak 3000 Joule ditambahkan pada sistem dan sistem melakukan usaha 2500 Joule pada lingkungan. Perubahan energi dalam sistem adalah…
Pembahasan
Diketahui :Kalor (Q) = +3000 Joule

    Usaha (W) = +2500 Joule

Ditanya : perubahan energi dalam
Jawab:

             Hukum I Termodinamika :         

Keterangan :

Q positif jika kalor ditambahkan pada sistem

W positif jika sistem melakukan usaha pada lingkungan

Q negatif jika kalor dilepaskan sistem

W negatif jika lingkungan melakukan usaha pada sistem.

Perubahan energi dalam sistem :

Energi dalam sistem bertambah 500 Joule.

2. Kalor sebanyak 2000 Joule ditambahkan pada sistem dan lingkungan melakukan usaha 2500 Joule pada sistem. Perubahan energi dalam sistem adalah…

Pembahasan

Diketahui :

Kalor (Q) = +2000 Joule

Usaha (W) = -2500 Joule

Ditanya : perubahan energi dalam sistem

Jawab :

Energi dalam sistem bertambah 4500 Joule.

Setelah kalian pelajari contoh soalnya,yuk berlatih soal. Semangat^_^

Soal :

1. Suatu gas menerima kalor 1.500 kalori, menghasilkan usaha sebesar 4.000 J. berapakah energy dalam pada gas?

(1 kalori = 4,18 joule) .....

A. 2.270 J                 D.5.324 J

B.1.556  J                 E.2.745 J

C.3.452 J

2. Suatu gas yang menghasilkan usaha sebesar 200 joule, dengan perubahan energy dalam pada gas adalah 70 J. Tentukanlah kalor yang dapat diterima gas tersebut! .....

A.354 J                      D.431 J

B.270 J                      E.231 J

C.673 J 

Sekian dari kami,kurang lebihnya mohon maaf.

Semoga bermanfaat untuk kalian semua ya!

Jangan lupa komen♥

Kelompok Albert Enstain (XI MIPA 3)

Anggota: 1. Alfiana Ayu Ningtyas

                 2. Armel Linda Damaika

                 3. Lala Suci Alwiyah